Question

将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况），将反应后的

溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0，则下列叙述中错误的是
A 气体A为二氧化硫和氢气的混合物
B 气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1
C 反应中共消耗锌97.5g
D 反应中共转移电子1.5mol

Answer 1

选C
共含硫酸物质的量=0.1*18.5=1.85mol，剩余硫酸物质的量=1/2=0.5mol，所以消耗硫酸1.35mol，生成气体16.8/22.4=0.75mol，设生成SO2物质的量为x，氢气为y ，代入方程式：
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2mol 1mol 1mol 1mol
2x x y y
可得2x+y=1.35 x+y=0.75，解得x=0.6mol，y=0.15mol
所以A、B对；消耗锌为65*(x+y)=65*0.75=48.75g，C错；转移电子2*(x+y)=1.5mol，D对。

Answer 2

锌和浓硫酸反应先生成SO2，浓硫酸变稀后生成H2
将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的PH=0，则c(H+)=1mol/L，n(H+)=1*1=1mol
而100mL18.5mol/L浓硫酸中n(H+)=0.1*18.5*2=3.7mol
所以有3.7-1=2.7mol H+参与反应。
Zn + 4H+ + SO4^2- == Zn2+ + SO2↑ + 2H2O
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
即：4*n(SO2) + 2*n(H2) = 2.7mol
n(SO2) + n(H2) = 16.8/22.4 = 0.75mol
解得n(SO2) = 0.6mol，n(H2) = 0.15mol
所以A对，B对。
反应中共消耗锌质量 = (0.6+0.15)*65 = 48.75g，C错。
反应中共转移电子 = (0.6+0.15)*2 = 1.5mol，对

选C