Question

在含有Zn（no3）2，Cu（no3）2，Fe（no3）3，Agno3各0.1mol的混合溶液加0.1mol铁粉，充分反应，正确的是

A析出0.1mol铁粉
B析出0.05mol cu
C溶液没Fe2+
D无金属析出
我根本没法入手！！！我觉得Fe2+一旦出来就无法消失，Cu和Ag一定有。但是怎么算啊？我还不清楚Zn（no3）2有什么用

Answer 1

Zn(NO3)2没什么用。
氧化性：Ag+ > Fe3+ > Cu2+
所以Fe先和Ag+反应，如果还有剩余的Fe，再和Fe3+反应，最后和Cu2+反应。
0.1mol Fe先和0.05mol Ag+反应：Fe + 2Ag+ == Fe2+ + 2Ag
剩余的0.05mol Fe再与0.1mol Fe3+反应：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
所以无Fe剩余再与Cu2+反应。
A选项写错了？如果是析出0.1molAg是对的。
B错。
C错。
D错。

追问

我打错了- -

追答

那就选A

追问

为什么Fe3+夹在银和铜之间？？这我不太清楚，感觉有点特殊
那么Fe2+的氧化性是不是应该Ag+ > Fe3+ > Fe2+>Cu2+？？这样对吗

追答

错，氧化性：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+

Answer 2

Zn（no3）2有什么用