Question

FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的分子个数比为一比八，则HNO3被还原得到的

FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的分子个数比为一比八，则HNO3被还原得到的产物是什么？

Answer 1

第2问楼上已经回答了。
补充一下第一问。
FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+？
反应中，硝酸起两个作用，酸的作用和氧化剂的作用。
与1molFeS2反应生成1molFe(NO3)3，酸的作用的硝酸3mol，则氧化剂作用的有5mol
氧化还原反应中，化合价升降守恒
升高化合价＝1molFe（＋2价到＋3价）和2molS（－1价到＋6价）的升高＝1×（3－2）＋2×（6＋1）＝15
降低化合价为5mol硝酸中的N(+5价到x价）=5*(5-x)=15
x=2
即N元素化合价降到＋2价，产物为NO

Answer 2

FeS2 变到 Fe3+ 和 SO42-
失去 1+7*2==15 个电子
除掉Fe(NO3)3 中的3个NO3- 被还原的NO3- 有 8-3==5个
则5个NO3- 得到 15 个电子
则NO3- 化合价降低 3 即气体为 NO

Answer 3

FeS2+8HNO3===Fe(NO3)3+2H2SO4+5NO!
Fe从+2到+3 s从-1到+6 共转移15e-
5N+5转移15e- 到+2NO

Answer 4

浓的 n02 稀得n0