Question

如何判断溶液导电性强弱？

1L 0.1mol/L的醋酸
0.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液
0.5L 0.1mol/L的盐酸
2L 0.1mol/L的H2SO3溶液

导电性最强的是哪个？？怎么比较？（具体点）

Answer 1

根据溶液的电离度、离子迁移数、离子活度等参数进行判断。

影响导电性的主要因素有电离度、电导、离子淌度、离子迁移数、离子活度和离子强度。

1、电离度

电离度大，表示离解生成的离子多，导电能力强。在一定温度下，电解质的电离度随其浓度的减小而增大。电离度、浓度和电离常数之间的定量关系由奥斯特华冲淡定律确定。

2、电导

电阻的倒数，与电工学上电导的一般含义一致。电解质溶液的电导有两种表示方法：比电导和当量电导。比电导是指1平方厘米电极面积、电极距离1厘米的电解液的电导。当两点到是指相距1厘米的二平行电极间含有1克当量电解质的溶液的电导。

3、离子淌度

二电极间电位梯度为1V/cm时离子的移动速度，又称离子绝对移动速度。离子淌度随溶液浓度增大而减小，随温度升高而增大。电解质的离子淌度越大，其当量电导也越大。

4、离子迁移数

工业电解中，可根据淌度大小，判断该种离子传导电量多少和电极附近浓度变化情况，作为控制电解条件的根据。

5、离子活度

活度系数则等于活度与浓度之比。处理极稀溶液之外，由于溶液中离子之间及与熔剂分子之间存在着复杂的相互作用，使得离子的浓度不等同于活度，即活度系数不等于1。引进离子活度概念，即以离子活度代替离子浓度，就可以使只适用于理想溶液的一些热力学公式也能用于实际溶液中。

6、离子强度

溶液中所有各种离子的浓度乘其价数平方之总和的一半。离子平均活度系数随离子强度增大而减小，而且离子的价数越高，减小就越多。离子强度在一定程度上反映了离子间相互作用的强弱。离子强度越大，导电性越强。

扩展资料

对于能够导电的电解质溶液，其具有一定的特性：

1、电解质包括离子型或强极性共价型化合物；不能导电的非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。

2、电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。

3、物质在水中能否电离，是由其结构决定的。由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。

4、电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。

5、电解质导电属于离子导电，其大小随温度升高而增大。

参考资料来源：百度百科-电解质溶液

Answer 2

我强调一下：不要管体积大小，只要看溶液中自由移动离子所带电荷的总浓度大小(浓度大导电性强)

H2SO4为二元强酸， 0.1mol/L溶液中电荷总浓度：0.4mol/L
盐酸为一元强酸，0.1mol/L溶液中电荷总浓度：0.2mol/L
H2SO3为弱酸，电离得很少， 0.1mol/L溶液中离子电荷浓度很小
醋酸为更弱的酸，电离得更少， 0.1mol/L溶液中离子电荷浓度最小

Answer 3

看能够自由移动的离子总浓度大小，浓度越大，导电性越强。与体积没有关系
1L 0.1mol/L的醋酸 为一元弱酸，肯定小于0.2mol/L
0.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液为二元强酸，为0.3mol/L
0.5L 0.1mol/L的盐酸 为 一元酸，为0.2mol/L
2L 0.1mol/L的H2SO3溶液为二元弱酸，小于0.3mol/L
所以硫酸的那个答案为最佳答案。

追问

只看Ｈ＋浓度么？别的离子呢？

Answer 4

能够自由移动的离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。二看 自由移动离子的电荷大小，电荷越多，导电能力越强。比如1M的NaCl溶液导电能力小于1M的MgSO4溶液

追问

那你帮我具体分析一下这几个选项可以不？

Answer 5

你用前面2个数据求出各个溶液的摩尔数，再乘以每种溶液的价位数就得出数据大的就是导电强的

追问

每种溶液的价位数??是什么？