Question

有盐酸和CuSO4混合溶液,向其中加入一定量的Ba(NO3)2溶液后，得到4.66g白色沉淀，过滤后的滤液经检验有Ba2+

等；向滤液中加入0.15mol的AgNO3溶液，刚好把Cl-全部沉淀完全。将沉淀过滤后，继续向滤液中加入含NaOHxmol的溶液，恰好可得到最大书量的蓝色沉淀。计算混合溶液中盐酸和CuSO4的物质的量及x的值。
求高手指导 要详解 本人看情况追加5~20分

Answer 1

Ag+ 有 0.15 mol 即 Cl- 有 0.15 mol
即盐酸中HCL 有 0.15 mol

滤液中有Ba2+ ，则 SO42-全部沉淀了
BaSO4为 4.66g 则 BaSO4为 4.66/233==0.02 mol
即SO42- 为 0.02 mol
即CuSO4 有 0.02 mol

最大的质量的蓝色沉淀即 Cu2+全部沉淀
NaOH首先要中和 HCl 需要 0.15 mol
沉淀0.02 Cu2+ 又要NaOH 0.02*2=0.04 mol
NaOH 共 0.15 +0.04 ==0.19 mol
即 X ==0.19