Question

一道化学计算题紧急！

把6.1克干燥纯净的KCLO3和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解，冷却后称得剩余固体质量为2.4克，求原混合物中KCLO3有多少克？

Answer 1

用差量法计算：固体质量差
解：设原混合物中KClO3的质量为x
2KClO3==(MnO2催化剂）△==2KCl + 3O2↑ 反应后固体质量减少
理论上 245g 149g 96g
实际上 x 6.1g -- 4.2g=1.9g
245g／x = 96g／1.9g ∴ x=4.85g
另解：质量减少是因为生成O2 挥发了，所以减少的质量是O2的质量，代入计算
2KClO3==(MnO2催化剂）△==2KCl + 3O2↑
245g 96g
x 6.1g -- 4.2g=1.9g
245g／x = 96g／1.9g ∴ x=4.85g
答：原混合物中KCLO3 4.85克。.
补充说明：剩余固体是KCl和MnO2的混合物4.2g

Answer 2

说

追问

把6.1克干燥纯净的KCLO3和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解，冷却后称得剩余固体质量为2.4克，求原混合物中KCLO3有多少克？

追答

6.08

追问

过程- -

追答

2KClO3==(MnO4催化剂）==2KCl+3O2
245 149
X 2.4
自己解

追问

为什么答案不一样 而且我打错了 是冷却后称得剩余固体质量为4.2克

Answer 3

?

追问

把6.1克干燥纯净的KCLO3和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解，冷却后称得剩余固体质量为2.4克，求原混合物中KCLO3有多少克？

追答

m=1.9 co2=1.9 只有气体少了 然后再用楼上的方法算