一道化学计算题紧急!
把6.1克干燥纯净的KCLO3和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当完全分解,冷却后称得剩余固体质量为2.4克,求原混合物中KCLO3有多少克?...
把6.1克干燥纯净的KCLO3和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当完全分解,冷却后称得剩余固体质量为2.4克,求原混合物中KCLO3有多少克?
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用差量法计算:固体质量差
解:设原混合物中KClO3的质量为x
2KClO3==(MnO2催化剂)△==2KCl + 3O2↑ 反应后固体质量减少
理论上 245g 149g 96g
实际上 x 6.1g -- 4.2g=1.9g
245g/x = 96g/1.9g ∴ x=4.85g
另解:质量减少是因为生成O2 挥发了,所以减少的质量是O2的质量,代入计算
2KClO3==(MnO2催化剂)△==2KCl + 3O2↑
245g 96g
x 6.1g -- 4.2g=1.9g
245g/x = 96g/1.9g ∴ x=4.85g
答:原混合物中KCLO3 4.85克。.
补充说明:剩余固体是KCl和MnO2的混合物4.2g
解:设原混合物中KClO3的质量为x
2KClO3==(MnO2催化剂)△==2KCl + 3O2↑ 反应后固体质量减少
理论上 245g 149g 96g
实际上 x 6.1g -- 4.2g=1.9g
245g/x = 96g/1.9g ∴ x=4.85g
另解:质量减少是因为生成O2 挥发了,所以减少的质量是O2的质量,代入计算
2KClO3==(MnO2催化剂)△==2KCl + 3O2↑
245g 96g
x 6.1g -- 4.2g=1.9g
245g/x = 96g/1.9g ∴ x=4.85g
答:原混合物中KCLO3 4.85克。.
补充说明:剩余固体是KCl和MnO2的混合物4.2g
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把6.1克干燥纯净的KCLO3和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当完全分解,冷却后称得剩余固体质量为2.4克,求原混合物中KCLO3有多少克?
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m=1.9 co2=1.9 只有气体少了 然后再用楼上的方法算
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