Question

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠，碳酸氢钠的氯化钠。某同学设计了如下实验呃

1；Nacl ,Na2so4, NH4HCO3 加热
2； 1中的残留物 溶解
3； 2的溶液加入Bacl2溶液
4； 3中悬浊液加入Na2CO3溶液并过滤
5；滤液加入盐酸 加热煮沸
6； 纯净的氯化钠溶液

（1）操作2可不可以改为硝酸钡溶液？，为什么？
（2）进行操作2后，如何判断硫酸根已除去？方法是。。。
（3）操作3的目的是。。。。，为什么不先过滤加碳酸钡溶液？理由是。。。。
（4）操作4的目的是
顺便把这个题中的化学反映的方程式给我，答得好可以加分

Answer 1

1) 不能，因为会引入杂质 NO3-

2） 去少量上层清液，加入BaCl2若没有变浑浊，则SO42-已经除掉，反之变浑浊则没有除干净
Ba2+ +SO42- ==BaSO4 Ba2+ +CO32- ==BaCO3

3） 除掉过量的Ba2+ 离子 先加碳酸纳溶液不能除掉SO42- 。也不能除掉过量的Ba2+离子

4） 除掉过量的CO32- 离子，2HCl +Na2CO3 ==CO2 +2NaCL +H2O
煮沸是为了赶走过量的HCl

Answer 2

（3）操作3的目的是。。。。，为什么不先过滤加碳酸钠溶液？理由是。。。。
因为钡离子有毒，所以一定要除去

Answer 3

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