Question

一道化学平衡的大难题啊~有A,B两个容器,A为恒压容器,B为恒容容器,在相同温度下,A中充入1mol氮气~~

有A,B两个容器,A为恒压容器,B为恒容容器,在相同温度下,A中充入1mol氮气 3mol氢气，B中充入0.5mol氮气，1.5mol氢气此时A容器体积为B的二倍，维持温度不变，A。B中反应均达到平衡，平衡时，A容器中的气体体积分数为起始时的五分之四
问：若保持温度不变，向B容器中补加amol的氨气，再次达到平衡时，A,B两容器中压强恰好相等，那么a为多少
答案是0.25要过程！有追加！！

Answer 1

A： N2+3H2<=>2NH3
始 1 3 0
变 x 3x 2x
终 1-x 3-3x 2x
(1-x+3-3x+2x)=(1+3)*4/5，可得x=0.4
最后气体物质的总量=3.2mol，即体积为B容器的3.2/2=1.6倍，
若保持温度不变，向B容器中补加amol的氨气，再次达到平衡时，A,B两容器中压强恰好相等，这就说明此时B容器内气体物质的量为A容器中的1/1.6，把amolNH3换算成N2为a/2mol和H2为a*3/2mol，所以对应N2量0.5+a/2=1/1.6，可得a=0.25

追问

最后那步，为什么可以用氮气的量比和A,B容器中的气体的量比相等来列等式？不是应该看平衡后气体的总量吗？

追答

因为容器体积之比是1.6，即最终平衡气体量之比为1.6，其实也就是起始量之比为1.6（起点不同，当量一样时得到的就是等效平衡），用N2量0.5+a/2=1/1.6，可得a=0.25 ，或用H2量1.5+a*3/2=3/1.6，解得a=0.25，是一样的。你也可以全换算到NH3算啦。

追问

非常感谢，看到你是化学老师我挺兴奋的！！嘿嘿
能不能推荐些书籍！能讲解一些有关我刚问的这样难度的例题？

追答

很多参考书（世纪金榜、优化设计等）都不错，只要认真对待一本就够啦！