Question

高一化学

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH值，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊的气体；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）
A.一定有SO3离子
一定有CO3离子
C.不能确定SO4离子是否存在
D.不能确定HCO3离子是否存在
过程

Answer 1

因为显强碱性，所以可以确定HCO3离子一定不存在，因为HCO3离子与OH离子发生反应。因为加入H离子后产生无刺激性气味能使澄清石灰水变浑浊的气体，因此为CO2，虽然SO2在加入澄清石灰水后也能变浑浊，但SO2有刺激性气味。由于一定不存在SO3离子，所以在加入硝酸钡溶液后产生沉淀的只能为硫酸钡，故一定含有硫酸根离子。应该选择B选项。祝学习顺利~

Answer 2

B

Answer 3

测定溶液的pH值，溶液显强碱性-----弱酸强碱盐。
取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味------有CO3离子（A不准确）
在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀-------SO4离子，
因此答案为B