Question

一道化学计算题：初三

市场上某补钙制剂的说明书如右图所示： X X 钙片
请计算(不要求写计算过程)： 【主要成分】葡萄糖酸钙
(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为 [(C6H11O7)2 Ca]
(2)葡萄糖酸钙中各元素的质量比为 【药品规格】2.5g
(3)每天能补充的钙的质量为 每片含：
(4)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 (C6H11O7)2 Ca 0.2g
【用量】每日2次，每次1片
要过程，谢谢！

Answer 1

(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为 430
(2)葡萄糖酸钙中各元素的质量比为C：H：O：Ca=144:22:224:40=72:11:112:20
(3)每天能补充的钙的质量为0.2*2*40/430=0.0372克
(4)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为0.2/2.5=8%

Answer 2

(1)M[(C6H11O7)2 Ca]=(6×12+11+7×16)×2+40=430
(2)m(C)：m(H)：m(O)：m(Ca)=12×6×2：11×2：7×2×16：40=72：11：112：20
(3)m(Ca)=0.2×2×40/430=0.037g
(4)(C6H11O7)2 Ca%=0.2÷2.5×100%=8%

Answer 3

相对原子质量：C=12 H=1 0=16 Ca=40
所以葡萄糖酸钙的相对分子质量为（12*6+1*11+16*7）*2+40=430
各元素质量比为 C : H : 0 : Ca = 72：11：112：20
每天补充的钙为：钙的总相对质量/葡萄糖酸钙的相对分子质量 * 摄入钙片数*每片含有的葡萄糖酸钙质量=（40/430）*2*0.2=0.00372克
质量分数为0.2/2.5=0.08