a克某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和b克氢气。则该金属的相对原子质量为是什么。
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正三价则
2M~~~~3H2
2x 6
a b
2xb==6a
x==3a/b
即原子量为 3a/b
2M~~~~3H2
2x 6
a b
2xb==6a
x==3a/b
即原子量为 3a/b
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还是不懂！能具体解释一下吗？谢谢
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M为+3 则反应后形成 M2(SO4)3
方程为 2M +3H2SO4 ===M2(SO4)3 +3H2
所以 2M~~~~3H2
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27
Al
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