Question

初三化学题，高手进。

1.称取石灰水样品12.5g
2.取80.0g稀盐酸
3.将称取的石灰水样品投入到80.0g的稀盐酸的烧杯中，待石灰石中碳酸钙完全反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（凑合着看吧）后称得反应后烧杯中混合物质量为88.1克。
计算：1.反应中生成的CO2的质量
2.该石灰水中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

1.反应中生成的CO2的质量 12.5g+80.0g-88.1g=4.4g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g
x=10g
2.该石灰石中碳酸钙的质量分数。 10g/12.5g*100%=80%

Answer 2

80+12.8-88.1=4.7g
4.7*100/44*12.5=85.45%

Answer 3

1. 质量守恒原理：m（CO2）=12.5g+80.0g-88.1g=4.4g
设CaCO3的质量为x
2.CaCO3——CO2（关系式）
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4
x=10
所以石灰水中碳酸钙的质量分数=10/12.5*100%=80%