Question

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式中，设FeBr2，Cl2都是1mol？ 则氧化Fe2+后Cl2为什么剩下0....

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式中，设FeBr2，Cl2都是1mol？ 则氧化Fe2+后Cl2为什么剩下0.5mol ？0.5molCl2氧化的Br-为什么为1mol 生成Br2为什么为0.5mol，给我详解一下这三个为什么……谢啦，加分……
是在不知道离子方程式的情况下的……

Answer 1

高中要记住此反应先后剩余：氯气先氧化Fe2+：Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+ 可得1molFe2+消耗氯气0.5mol，所以剩下0.5mol ，剩余氯气氧化Br-：2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- ，可得0.5mol氯气可反应掉1molBr-，生成Br2为0.5mol。

Answer 2

2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 -----> 2Fe3+ + 4Cl- + Br2
1molFe2+只是失去1mol电子，而1molCl2可以得到2mol电子
1molBr-失去1mol电子，生成0.5molBr2

Answer 3

2Fe(2+) + Cl2 = 2Fe(3+) + 2Cl(-)
根据方程式，完全氧化1mol Fe(2+)只用了0.5molCl2，剩余0.5molCl2氧化Br(-)
2Br(-) + Cl2 = Br2 + 2Cl(-)
0.5mol Cl2只能氧化1mol Br(-)生成0.5molBr2

Answer 4

Fe2+的还原性高于Br-，所以Cl2优先氧化的是Fe2+；反应方程式：2Fe2+ + Cl2==Fe3+ + CL-
这个反应1mol的Fe2+消耗了0.5mol的CL2 剩下的0.5mol的CL2再去氧化Br-，所以结果是只有0.5mol的Br2生成。