Question

求助，化学题~~~~~~~~~~~~~~

某二价金属氢氧化物溶液，加入过量碳酸氢钠，生成二价金属碳酸盐沉淀，经过滤，将所得沉淀烘干、冷却，称得质量为39.4克，将该沉淀与足量盐酸反应，生成气体4.48L（标况），取滤液的1/10恰好与1mol/L的盐酸完全反应.收集到气体1.12L(标况).求:
(1)39.4克沉淀的物质的量:
(2)二价金属的相对原子质量
(3)加入碳酸氢钠的质量

Answer 1

设该二价金属元素为X
(1)n(CO2)=4.48÷22.4=0.2mol
XCO3+2HCl===XCl2+CO2↑+H2O
1 1
n 0.2
n(XCO3)=0.2mol
39.4克沉淀的物质的量为0.2mol

(2)M(X)=39.4÷0.2-12-3×16=137 该元素是钡元素

(3)Ba(OH)2+2NaHCO3===BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
2 1
n 0.2
n=0.2×2=0.4mol
n(CO2)=1.12÷22.4=0.05mol
m(NaHCO3)=(0.05×10+0.4)×84=75.6g