Question

3题化学计算题

1、将44.4g碱式碳酸铜粉末加热一段时间，经测定铜元素的质量占试管内物质质量的80%试求：
此时试管内氧化铜的质量是多少
若将试管内的剩余物全部荣誉100g盐酸溶液，求所得溶液中溶质的质量分数

2、将100g8%的NaOH溶液通入CO2气体，所得溶液经小心蒸干后，所得固体质量为13.7g，求通入CO2的质量为多少

3、4.0g+2价的金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5g，通过计算指出该金属的名称

Answer 1

1、因为铜元素反应前后都是存在于固体中，因此铜元素质量一直不变，为44.4乘以222分之128（44.4*128/222)等于25.6克，所以反应后应剩余25.6除以0.8等于32克固体，设碱式碳酸铜反应了x摩尔，则44.4-222x+160x=32，所以2x即CuO的物质的量为0.4摩尔，质量为0.4乘以80等于32克（说明碱式碳酸铜全部分解）加盐酸后总质量为132克，而全部溶解所以溶质是氯化铜应为54克，所以溶质质量分数为54/132为40.9%.
2、氢氧化钠的质量为8克，小心蒸干说明碳酸氢钠不会分解，如果生成的全是碳酸钠，那么固体质量为10.6克小于13.7克，若生成的全是碳酸氢钠，那么固体质量为16.8克大于13.7克，所以固体是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。设生成的10.6克碳酸钠中有x克碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则10.6-x+168/106x=13.7。所以可得x等于5.3克，所以与碳酸钠反应的二氧化碳有2.2克，又与氢氧化钠反应的二氧化碳有4.4克，因此通入二氧化碳质量为6.6克。
3、设金属的相对原子质量为x，则4/(16+x)=9.5/(x+71)因此可得x等于24，故金属为镁。