Question

2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2， 前面有负一价的氧，有负二价的氧，后面有负2价的氧，有零价的氧，不知道怎么做

我不知道谁是氧化剂，谁是还原剂，谁是氧化产物，谁是还原产物。 如果是过氧化钠的钠是氧化剂，那么它得到多少个电子啊？它的尾数是2，从负一价变成氢氧化钠的负二价，降低了一价，得到电子数到底乘不乘以过氧化钠中O2后面那个2呢？ 我不懂的用一个举例的方式吧。 X2变成Y5，X2的化合价为+2，Y5的化合价为+6，那么X2到底失去多少个电子啊？怎么算的啊，教教我方法啊、谢谢各位大哥了！ 我狠笨的，谁把我教会了，我再加分

Answer 1

2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑中的水在反应中既不是氧化剂又不是还原剂 过氧化钠中的氧发生歧化反应 其中两个氧给另外2个氧各1个电子 氧化剂和还原剂都是过氧化钠
氧化产物氢氧化钠，还原产物氧气这是氧化还原反应。反应物中某些元素（或某个元素）之间会发生电子转移，从而它们的化合价发生改变——即反应物中有的元素失去电子，化合价升高；它失去的电子转移到其他元素（或转移到它本身），其他元素得到电子，化合价降低。因此，氧化还原反应其实是电子转移的过程，满足这样的条件（从方程式上来看就是元素的化合价有升有降），则反应可发生。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是个稍复杂的氧化还原反应，只有Na2O2中的氧元素化合价改变，原来是-1价，一部分变成了-2价（OH-中的O），一部分变成了0价（O2中的O），属于自身的氧化还原。
Na2O在O2中加热可以生成Na2O2，2Na2O+O2=加热=2Na2O2,也就是说Na2O比Na2O2更容易被氧化，因此Na2O 没有2Na2O2稳定。
这样的氧化还原反应在高中就很常见了，以后学过就明白它的原理了。

你要是高中的，知道氧化还原反应，这个方程式就没什么复杂的啦。氧化还原反应只要看反应物的元素的化合价变化就可以了啊：Na2O2的O是-1价吧Na是+1价没变，H2O中的H和O元素都转化为OH-，化合价都没变；而生成物出现了0价的O，说明反应物中有-1价氧元素的电子，而同时也只有它本身能失电子变因为实验已经证明，该反应可以分为两步，先是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，即H2O电离出的H+与[O2]2-结合，H2O中的氧都留在OH-中。然后才是H2O2=2H2O+O2放出氧气。

可见O2中的O都来自Na2O2，与H2O无关。剩下的生成物中的H都是+1价，O都是-2价，显然H2O中各元素都没有变价成O2-，这样就构成了氧化还原反应的条件了。

追问

谢谢，但是我不懂的是Na2O2中的氧元素从负一价变成O2，我知道负一变成零升高了一价，但是看见老师再算得失电子总数时，好像乘了Na2O2中O2后面那个2,或者乘以O2中的2，然后失去电子数就是1乘以2等于2，对吗？

追答

不对。是乘以Na2O2前面的那个2.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
这是歧化反应
反应前，O为-1价，反应中，部分升高，生成O2，0价；部分降低，成为-2价
升高1，降低1
即Na2O2中的2个O，1个升高，1个降低，即1个O转移1个电子给另一个O
即1个Na2O2中，转移1个电子

所以，方程式系数2，即转移电子2个，从Na2O2中的O给O

追问

比如：在溶液中0.2mol X2O7(整体负2价)恰好能使0.6mol SO3（整体负2价）被完全氧化，则 X2O7（整体负2价）被还原后X元素的化合价为? 这道题这样算的，2*0.6=0.2*2*（6-X） ，X2O7（2-）失去电子数乘以了X2O7中的2，为什么啊

追答

以电子转移数目不变为依据，0.6mol的SO3 2-离子完全氧化转移电子0.6mol×2＝1.2 mol，则0.2mol的X2O7 2-离子得到1.2 mol 电子，1.2mol÷2（这个2为X后面的那个2）÷0.2mol＝3mol
所以还原产物中X化合价为+3价

追问

不是问这个，说白了今天就这个问题，这只是在一个化学方程式中 我把关于X的反应提取出来了。没有配平。第一：X2Y5中的X带正2价，反应后生成X5Z6，X带正6价，X的失电子数怎么算？是用（6-2）乘以X2Y5中的2还是乘以X5Z6中的5？

追答

不对 你这样是错误 每个化学方程式不同 就要分类考虑了 X原子个数就不守恒了，所以要配平方程式才行，5X2Y5+````=2X5Z6+```，这样就应该是4*10，电子的得失要建立在化学方程式的原子个数守恒上的，

追问

把你QQ给我