Question

有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g

求反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少

Answer 1

（1）由2Na+2H2O=2NaOH+H2（氢气0.2g）得钠的质量为4.6g，所以氧化钠的质量为5.22-4.6=0.62g，消耗的水为3.6g.
（2）由Na2O+H2O=2NaOH得一部分的氢氧化钠的质量为0.8g，消耗的水为0.18g.由2Na+2H2O=2NaOH+H2得另一部分的氢氧化钠的质量为0.8g.总消耗消耗的水为3.78g.所以反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是1.6/(94.98-3.78)=1.7%

Answer 2

设：该金属钠含有钠x g，由金属钠直接生成的NaOH质量为y g
2Na+2H2O=H2↑+ 2NaOH
46 2 80
x 0.2g y
46/2=x/0.2 80/2=y/0.2
解得x=4.6g y=8g

则该金属钠中含有的Na2O的质量为：5.22-4.6=0.62g
设：由Na2O生成的NaOH质量为z g

Na2O + H2O= 2NaOH
62 80
0.62g z
62/80 = 0.62/z
解得 z=0.8g

则一共生成 8+0.8=8.8g 的NaOH
反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是：8.8/(5.22+94.98-0.2)=8.8%