Question

1、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中

1、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中……………（ ）
(A)c(CH3COO—)=c(Na+)时．该溶液一定呈中性
(B)c(CH3COO—)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
(C)c(CH3COO—)>c(Na+)>c（H+）>c(OH—)时，不一定是醋酸过量
(D)c(Na+)＞c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
顺便写下思路

Answer 1

答案选A
A、根据溶液电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)………………正电荷所带电荷总量与负电荷所带电荷总量相等
显然，当c(CH3COO—)=c(Na+)时，c(H+)=c(OH—)，溶液为中性

B、醋酸与塌困早氢氧化钠恰好完全中和，产物是醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，
溶液呈碱性，c(CH3COO—)＜c(Na+)，B是尺则错的

C、如果是恰好中和，溶液是碱性（B中已经说明）团雀，现在溶液是酸性，显然醋酸过量，
因此C不正确

D、这个离子浓度表明溶液呈碱性，这就无法判断了，因为恰好中和、氢氧化钠过量、氢氧化钠略微不足，这三种情况都可能产生这种结果，故不一定是氢氧化钠过量，因此，D不正确