Question

由H2、O2和N2组成的混合气体在同温同压下与CO的密度相同，则该混合气体中H2、N2、O2的体积比为

Answer 1

N2 分子量和CO 相等 都是 28
N2可以是任何比例
H2 和O2 的平均分子量为 28
则
O2 32 26
28
H2 2 4
O2 ：H2==26：4==13 ：2
则 H2 ：N2 ：O2 ==13 ：x：2 x可以是任何正数

追问

有没有易懂的办法，十字交叉我不明白

追答

哦 ，那设未知数
设 O2 x mol H2为 y mol
则 （32x+2y) /(x+y)==28 这是平均分子量
解出 x：y==13 ：2
即 O2 ：H2 ===13 ：2
上面写反了 应是： O2 ：N2 ：H2 ===13 ：x：2

追问

两次答案不一样啊 是 H2 ：N2 ：O2 ==13 ：x：2 ，还是O2 ：H2 ===13 ：2

追答

是 O2 ：H2 ===13 ：2
上面的求法也是正确的，只是写最后答案的疏忽了，写反了

Answer 2

N2的相对分子质量和CO相等，都是28，所以N2体积是多少都可以
H2和O2体积之比：（用十字交叉法）
H2 2 32-28=4
28
O2 32 28-2=26
所以H2:O2=2:13