Question

几道化学题，求详细过程

1、天然铜是由同位素63Cu 和65Cu组成的，这两种同位素原子的物质的量（原子个数）之比为29：11，则是铜元素的相对原子质量为多少？
2、铷有两种同位素85Rb和87Rb已知铷的近似平均相对原子质量85.5，则所占的原子百分率是

3、某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1︰1︰1，由此推断的以下结论中，正确的是
A 此元素有三种同位素
B 其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
C 其中一种同位素的质量数为80
D 此元素的单质的平均分子量为160

4、由Na、Cl、Cl（氯元素的平均原子量为35.5）构成11.7克氯化钠中含的质量为

Answer 1

第一题
(63x29+65x11)/(29+11)=63.55
第二题
设85Rb占x，则87Rb占1-x
85x+87(1-x)=85.5
解得x=0.75
即85Rb占75%
第三题
选B
A是错的，因为是两种同位素，分别是79和81
C是错的，理由同上
D没有指明单质是双原子分子或者其他多原子分子
第四题
题没看懂要问什么。。。