Question

一道高二的化学题》

在如图用石墨做电极的电解池中，放入500ml含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色固态物质生成，B级有无色气体生成，当溶液中原有的溶质完全电解后，停止点解，取出A级，洗佻干燥称量。后发现电极增重1.6克。
点解后溶液的H离子浓度为，要是电解后的溶液恢复到电解铅的状态需加入，其质量为。详细解答啊，谢谢大家了。我是个菜鸟。教教我吧
谢谢

Answer 1

电解方程为2CuSO4+2H2O==电解==2Cu+2H2SO4+O2(气体)
红色物质为铜,1.6克铜为0.025mol,则生成H2SO4亦为0.025mol,n(H+)=0.05mol,c(H+)=0.1mol/L
加入CuO 0.025mol.即2克即可

追问

我有点纳闷，为什么不是加水和cuso4呢。

追答

因为恢复到原来的溶液意味着只有CuSO4,而现在溶液中还有H2SO4的存在,需要利用和CuO反应除去,另外如果加Cu(OH)2,生成0.025molCuSO4的同时会生成0.05mol的水,和原电解反应反应掉0.025mol水不符合