Question

将20度时的饱和NaCl溶液进行电解（20度食盐的溶解度为36克）当阳极上收集到4.48L气体时，电解恰好完成，

测得电解后溶液密度为1.02g/cm^2,求电解后溶液的物质的量浓度（要过程）

Answer 1

2NaCl +2H2O===2NaOH +H2 +Cl2
阳极是产生Cl2 4.48 L
则Cl2 为 4.48/22.4==0.2 mol ,H2也是 0.2 mol
则 NaOH 为 0.2*2==0.4 mol
NaCl 也是 0.4 mol
电解前 NaCl质量为 0.4*58.5 g
设溶液质量为 x
则 0.4*58.5/x==36/136 x==88.4 g
反应后溶液质量为 88.4 -H2和Cl2的质量==88.4-0.2*71-0.2*2==73. 8g
则溶液体积为 73.8/1.02==72.35 ml
则NaOH 浓度为 0.4/0.07235==5.53 mol/L

Answer 2

2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH
117g 36g 22.4L 2mol
x y 4.48L z x=23.4g y=7.2g z=0.4mol
原来有水质量=23.4*100/36=65g，剩余水质量=65-7.2=57.8g，剩余溶液=57.8+0.4*40=73.8g，体积为73.8/1.02=72.4ml=0.0724L，电解后溶液的物质的量浓度=0.4/0.0724=5.53mol/L

Answer 3

1、阳极收集的气体是氯气，4.48升相当于0.2摩尔氯气，因此失去0.4摩尔电子，将产生0.4摩尔氢氧化钠，0.2摩尔氢气，
2、按照100克水溶解36克氯化钠开始进行计算，
电解后，消耗氯化钠0.4摩尔，水0.4摩尔，分别折合23.4克和7.2克，生成氢氧化钠16克，氢气0.4克，氯气14克，其中氢气和氯气变成气体，从反应物中消失，
3、反应后总重量=100+36-23.4-7.2+16-0.4-14=107克，根据密度，可以计算出体积，
4：此时氯化钠的摩尔数=（36/58.5-0.4*58.5）*58.5，氢氧化钠的摩尔数是0.4
5 根据氯化钠和氢氧化钠的摩尔数与溶液的体积，就可以分别计算出它们的物质的量浓度。