Question

高二化学：某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g co2、7.2gH2o，则该烃的分子式是什么？

要题的过程和答案。。谢谢各位

Answer 1

烃类燃烧通式 CxHy + (x+y/4)O2——xCO2 +( y/2)H2O
生成13.2gCO2，7.2gH2O，即0.1mol烃完全燃烧生成二氧化碳13.2/44=0.3mol，生成水7.2/18=0.4mol
则1mol烃完全燃烧生成二氧化碳3mol，生成水4mol
即x=3，y=8，该烃的分子式为C3H8

Answer 2

13.2gCO2 是0.3mol，7.2gH2O是0.4mol
所以该烃为C3H8

追问

如果按照高二上半学期的水平要求的过程怎么写啊？？

追答

可以告诉我是什么水平吗？具体有哪些要求呢？

追问

就是高二水平就可以。要求就大概按照公式就行。。

Answer 3

13.2gCO2是0.3mol，7.2gH2O是0.4mol，即0.1mol该烃含有0.3molC原子，0.8molH原子
故分子式是C3H8

追问

如果按照高二上半学期的水平要求过程得怎么写啊？？

追答

高二上半学期学过摩尔这个概念吧？我觉得就列一些算式就好，说一下燃烧生成的二氧化碳的碳原子和水中的氢原子都是来自烃。