Question

化学题目，帮帮忙

硫元素可形成多硫化物，如K2Sx(x=2-6),为测定x值，使K2Sx在碱性条件下与BrO3(-)反应，反应中Sx(2-)被氧化为SO4(2-),BrO3(-)则被还原为Br(-)
如果当K2Sx恰好全部被氧化时，消耗BrO3(-)与K2Sx的物质的量之比为7：3，则x=_____
以上反应的离子方程式为_____

Answer 1

（1）已知混合气体的密度，根据阿伏加得罗定律，可知混合气体的摩尔质量为22.4g/mol
，甲烷为16g/mol，氧气为32g/mol。利用十字相乘的方法即可求出甲烷：氧气=3：2
。
（2）的答案好像是错了，应该是选择D。

写出方程式1mol氢气消耗0.5mol氧气，1mol一氧化碳完全燃烧也消耗0.5mol氧气。所以，两者任意比例混合只要体积不变，都应该消耗0.5V的氧气。看看是不是答案错了

Answer 2

x=2

因为Br由+5到-1 ,则降低6,又因为BrO3(-)为7,那么总降低的为7*6=42

Sx(2-)那么一个S带电为-2/x,K2Sx为3,那么 由电荷守恒得.

42=[6-(-2/x)]*3x 得x=2

反应的离子方程式你自己就可以写了!

Answer 3

根据方程式可知：氯气和氢氧化钠完全反应的物质的量之比为1：2
又因为氯气的物质的量为200mol，所以
氢氧化钠的物质的量为400mol，也就是说需要16kg的纯的氢氧化钠
因为氢氧化钠的浓度为10%
所以理论上至少需要160kg的10%氢氧化钠

Answer 4

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
71
80
14.2kg
m=16kg
应为所用氢氧化钠溶液的质量分数为10﹪，所以溶液质量为：16除以10%，等于160kg

Answer 5

根据密度算出平均相对分子质量M=pV=1*22.4=22.4g/mol，十字交叉求解即可
2H2+O2=2H2O
1/3V
1/6V
2CO+O2=2CO2
2/3V
1/3V
1/6V+1/3V=0.5V
选择D