Question

配制500ml质量分数为20%的硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升，还要水多少毫升

ρ（98%硫酸）=1.84g/cm3,ρ(20%硫酸）=1.14g/cm3,ρ水=1g/cm3

Answer 1

H2SO4 的质量为 500*1.14*20%

设 98% 的为 x ml
则 x*1.84*98%==500*1.14*20%
x===63.22 ml

水的质量等于 500 ml的质量减去 浓硫酸的质量
==== 500*1.14-63.22*1.84==453.68 g
即 453.68 ml 水

Answer 2

98%浓硫酸的物质的量浓度=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L
20%的硫酸溶液的物质的量浓度=1000×1.14×20%/98=2.33mol/L
根据c1v1=c2v2
需要浓硫酸的体积v1=c2v2/c1=2.33×500/18.4=63.3毫升
需要水的质量500×1.14－63.3×1.84=453.5克，如果水的密度按1g/cm3计，那么
水的体积为453.5毫升。

Answer 3

w1*v1=w2*v2 500*20%=v2*98% v2=102.04ml
需要的水为500-v2=500-102.04=397.96