分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目

CH4+2O2=2H20+CO2... CH4 + 2O2 = 2H20 + CO2 展开

3个回答

careless_xu
2011-09-13 · TA获得超过3.8万个赞

知道大有可为答主

回答量：9187

采纳率：0%

帮助的人：9216万

关注

展开全部

CH4中的C化合价-4，CO2中的C+4，因此C的化合价升了8
O2中O为零价，反应后的水和CO2中的氧元素为-2价，化合价降低，得电子，因此电子转移方向
是从C转移到O，电子数目为8

本回答由提问者推荐

已赞过 已踩过<

评论收起

赫普菲乐
2024-07-18 广告

很多固体材料生产过程中采用固相法生产工艺，如层状氧化铝、磷酸铁锂正极材料等，这些材料生产过程中需要对原材料进行分散均匀，然后进行高温烧结，然后得到产品。但是在生产过程中往往存在分散剂与前驱体分散匹配性差，导致分散体系粘度很高，无法获得高含量... 点击进入详情页

本回答由赫普菲乐提供

xxxd25
2011-09-13 · TA获得超过4.8万个赞

知道大有可为答主

回答量：8662

采纳率：100%

帮助的人：5494万

关注

展开全部

~ —8e-—
| ↓
-4 0 -2 +4 -2
CH4 + 2O2 = 2H2O + C O 2 单线桥法

已赞过 已踩过<

评论收起

tcs1379
2011-09-13

知道答主

回答量：16

采纳率：0%

帮助的人：15.3万

关注

展开全部

碳由-4价升高到+4价
氧由0价升降低到-2价

已赞过 已踩过<

评论收起

更多回答（1）

推荐律师服务：若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询

其他类似问题