Question

如何运用盖斯定律快速地用代数式加减得到方程式，求各位高人答复。满意必追加分！

要例子和解题思路
解以下题并分析即可，

题一：（以下反应物状态被我省略了）
途径一：C+O2=CO2 ΔH1<0
途径二：C+H2O=CO+H2 ΔH2>0
2CO+O2=2CO2 ΔH3<0
2H2+O2=2H2O ΔH4<0
ΔH1,ΔH2,ΔH3,ΔH4的数学关系式是（ ）。

题二：已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25kJ/mol
3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)
ΔH3＝＋19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式： ；

Answer 1

1、先看题目。。随便举个例子。求焓变。

2、将第一个式子移项乘以x，第二个乘以y，第三个乘以z。他们与第一步是等价的。

3、将第二步的式子相加，如下

4、将第三步式子与第一步的要求的焓变式子对比，对应化学元素前的系数应该相同。得出结果。

Answer 2

C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的ΔH。

提示（1) C(s) + O2(g) = CO2(g)

△H1=-393.5 kJ/mol

(2) CO(g) + O2(g) = CO2(g)

△H3=-283.0 kJ/mol

求：C (s) + O2 (g) = CO (g) △H=？

图解过程

解：△H1= △H2+ △H3

△H2 = △H1- △H3

= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)

= -110.5 kJ/mol

因此：C (s) + O2 (g) = CO (g)

△H=-110.5 kJ/mol

扩展资料

盖斯定律在科学研究中的重要意义

（1）、有些反应进行得很慢；

（2）、有些反应不容易直接发生；

（3）、有些反应的产品不纯（有副反应发生）；

（4）、这些都给测量反应热造成了困难；

利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。

Answer 3

求反应C（s）+ 1/2 O2（g）=CO（g）的反应热
　解：已知（I） C（s）+ O 2 （g）=CO2（g） H1= - 393.5 KJ/moI
　　（II）CO（g）+ 1/2 O2 （g）=CO2 （g） H2 = -282.8 KJ/mol
　　由（I）-（II）式得
(III) C（s）+ 1/2 O2 （g）=CO（g）
　　H3 = H 1 - H2
　　= - 393.5 - - 282.8= - 110.7（KJ/mol）
该例中为 c ->co2 ， 有两种过程，一种是c 直接变为 co2，如（I） ,另一种是 c 到 co，如（III） ，co 到co2，如（II）,根据盖斯定律，化学反应不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（或者说成化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关），初态为c，终态为co2，不管c如何变成co2，反应热相同，所以（I）=（II）+（III） ，所以（III）=（I）-（II），还需注意的是系数，从化学过程上（II）与 2*（II）都是co ->co2，但（I）-2*（II）得c +co2 =2co，由于初态是c，所以必须使 c 的系数为一

第1题
ΔH1 =ΔH2+ 1/2* ΔH3+1/2* ΔH4
途径2中1式产物为co,h2, 途径1中产物没有co，h2,故要用2,3式消去，将2,3式乘1/2是为了使反应物与1式生成物系数相同并完全消去

第2题
3式 *2 +2式 得
3 Fe2O3(s)＋3CO(g)＝6FeO(s)＋3CO2(g) ΔH＝－9kJ/mol
所以 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝－3kJ/mol
将式子倒转过来写是 2FeO(s)＋CO2(g) = Fe2O3(s)＋CO(g) ΔH＝+3kJ/mol
将此式与 1式相加 得
2FeO(s)＋2CO(g) = 2Fe(s) +2CO2(g) ΔH＝ -22kJ/mol
所以FeO(s)＋CO(g) = Fe(s) +CO2(g) ΔH＝ -11kJ/mol

追问

你在第二题是如何做到这样的，有没有什么技巧，做这种题要有怎样的思路？

追答

思路是找出反应物与生成物还有中间产物，消去中间产物。
第二题所求反应物是FeO和CO，Fe2O3，Fe3O4只是中间产物，中间产物必须被消去，这一点最重要。3式 *2 +2式是使Fe3O4等号两边系数相同，从而消去它，当然 3式 +1/2*2式 也行，其实只要是3式 *2k +2式*k 即保持3式与2式比为 2比1就行，这是由3式与2式中 Fe3O4 的系数决定的。就像解方程组 x +2y=1 ，2x + 3y =2, 我们把 1 式*3 - 2式 *2 就可消去 y一样，这里我们要消去的不过是中间产物，方法一样。

在理论上有一种通用方法，以第二题为例反应物是FeO和CO，生成物有Fe,所以 1式不倒转，为消Fe2O3 2式要到转，反应物为FeO 3式要到转，所以所求结果 肯定是 a* 1式 +b*2式倒转 +c*3式倒转，然后只需确定 系数a，b，c，上式是一个以a,b,c为系数的等式，只要使中间产物的系数在等式两边相等即可，这样a，b，c之间的关系就被确定了。这是一般方法。实际计算时，可先两式一算，如先算a* 1式 +b*2式倒转 ，或b*2式倒转 +c*3式倒转

总结起来就是
1.根据反应物，生成物还有中间产物，确定每式要不要倒转，
2.以消去中间产物为目的，确定每式所乘系数

这种方法即便有10个化学方程式，也一样算，对n个式子，只不过是 a1*1式（或倒转） +a2*2式 （或倒转）+……+an*n式（或倒转），计算时可两式相加一算
最后注意一点 ΔH，式子倒转后 ΔH 变为 - ΔH ， 式子/2 ， ΔH变为 ΔH /2 ，因为是热化学方程式，所以热量值还是有意义的

Answer 4

盖斯定律的内容是：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”

至于其运用，比较广泛，这里不好书写，找到一些参考资料，希望对你有帮助：
http://ishare.iask.sina.com.cn/f/7328213.html
http://ishare.iask.sina.com.cn/f/17390520.html?from=like
http://ishare.iask.sina.com.cn/f/16268815.html?from=like
http://ishare.iask.sina.com.cn/f/19030106.html
http://ishare.iask.sina.com.cn/f/8961140.html
http://ishare.iask.sina.com.cn/f/4917547.html

追问

你有下载过吗？如果有，希望你能挑取关于本题有用的信息复制下来。谢谢您回答我的问题

追答

可以下载啊，我觉得这几个都可以，那好，我下载看看，挑两个最为经典的再发地址上来。

追问

谢谢啊，不过我希望是最特殊的而不是最经典的

追答

反应热与热化学方程式（教案）中的例题5有点难度，下载地址倒数第二个。
桑建强：2009年高考化学二轮复习专项训练4中的第19和20题应该难一点，下载地址是最后一个。

Answer 5

吼吼~我们前几天刚学了，我这没有例子，但我可以把老师的方法告诉你，很管用。
首先看求的反应方程和已知的反应热方程中相同的成分，然后再将系数相同，最后相加减，去掉多余成分的就可以了。（一般题目先将系数化为相同后，几个式子相加就可以了）

追问

题：（以下反应物状态被我省略了）
途径一：C+O2=CO2 ΔH10
2CO+O2=2CO2 ΔH3<0
2H2+O2=2H2O ΔH4<0
ΔH1,ΔH2,ΔH3,ΔH4的数学关系式是（ ）。

答案是什么，系数是怎么得到的？请讲详细点，谢谢