已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H20(g) ΔH=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H20(l) ΔH=-571.6kJ/mol

常温常压下,将若干体积的氢气和氧气的混合气体点燃后又恢复到原状况,气体的体积减少了67.2L(标准状况下),则此时放出的热量为---?(麻烦写一下解题思路和过程)... 常温常压下,将若干体积的氢气和氧气的混合气体点燃后又恢复到原状况,气体的体积减少了67.2L(标准状况下),则此时放出的热量为---?(麻烦写一下解题思路和过程) 展开
careless_xu
2011-09-14 · TA获得超过3.8万个赞
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首桐搜先档悉 常温常压下,水是液行轮乎态 因此体积减少了67.2/22.4=3mol 就是2molH2和1molO2在反应,生成了2mol液态水,故放热为571.6KJ
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首先,谢谢你的回答。还有一个问题:"又恢复到原状况"指的是什么?
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意思是又恢复到常温常压,因为这个反应是放热反应,故体系温度肯定要升高
百度网友d0b61bb
2011-09-14 · TA获得超过1万个赞
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常温常压,生成的水是液态,气体减少的就是反应掉的氢气与氧气的体积,并且体积比为2:1,那么反应的氢气的体积是迹大44.8L,氧姿改竖气的体积是22.4L。物质的量就是2mol与1mol,生成歼模2mol的水,那么放出的热量就是571.6kJ。
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首先,谢谢你的回答。还有一个问题:"又恢复到原状况"指的是什么?
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