Question

一道高中化学有关物质的量浓度的化学题

120ml含有0.20mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加如后者，还是将后者滴加如前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A. 2.0mol/L B. 1.5mol/L C. 0.18mol/L D. 0.24mol/L
请个位大虾说明一下做题方法谢谢了

Answer 1

若往碳酸钠溶液中滴加盐酸，反应分2步进行：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(气体符号)
盐酸中HCl的量小于或等于碳酸钠溶液中碳酸钠的量的1倍时，无气体产生；盐酸中HCl的量大于碳酸钠溶液中碳酸钠的量的2倍时，与等于2倍时产生气体的量相等；介于1倍和2倍之间时，产生气体量与HCl的量相关。
若往盐酸中滴加盐碳酸钠溶液,反应直接1步发生：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气体符号)
该反应产生气体量与HCl的量相关。
综上，盐酸中HCl的量应介于碳酸钠的量的1倍和2倍之间。1倍时，c(HCl)=0.2/0.2=1(mol/L)；2倍时，c(HCl)=0.4/0.2=2(mol/L)。故选B。

Answer 2

HCl滴入Na2CO3溶液，先生成NaHCO3，既然有气体产生，说明
Na2CO3 + HCl===NaHCO3 + NaCl
1 1
0.2 0.2 说明HCl的量肯定要大于0.2mol，否则无气体产生，因此浓度必定大于
0.2/0.2=1mol/L 故答案在A B中选
如果生成的NaHCO3全部反应，还需要0.2molHCl，那么此时不管滴加顺序如何，CO32-最后肯定全部生成CO2，因此浓度不能大于2mol/L。 答案B

Answer 3

HCl+ Na2CO3= NaCl +NaHCO3
0.20mol 0.20mol

2HCl + Na2CO3=2NaCl+H2O +CO2↑
0.40mol 0.20mol
那么盐酸的浓度范围在：0.20/0.2~0.40/0.2
即1mol/L~2mol/L 之间
答案 B

Answer 4

首先碳酸钠如果与氯化氢反应，碳酸根全部转化为二氧化碳，那么就需要0.4mol的氯化氢，浓度就是2mol/L。如果氯化氢的量只能将碳酸根转化为碳酸氢根，那么需要氯化氢0.2mol，浓度就是1mol/L。因为不论如何加都有气体，所以要大于1，但是气体量不同，所以盐酸不过量，浓度就要小于2，所以选B。