Question

盖斯定律的题目

NH3（g）燃烧生成N2（g）和H2O（l）已知
1. H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（g）
2. 1/2 N2（g）+3/2 H2（g）=NH3（g）
则NH3（g）的燃烧热△H=？
补充 1.△H1=-285.8KJ/moL H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（l）
2.△H3=-46.0KJ/moL 1/2 N2（g）+3/2 H2（g）=NH3（g）

Answer 1

盖斯定律:化学反应中不管过程是分一步或多步进行，其产生或吸收的净热量是相等的。
这就是说在研究能量转换过程中最重要的是系统的初始和最终状态，而与反应过程的中间状态无关。

3/2*方程式1 -方程式2，得： NH3(g) + 3/4O2(g) = 3/2H2O(g) + 1/2N2(g)
NH3（g）的燃烧热△H= 3/2*△H1-△H3=3/2*(-285.8) - (-46.0) = -382.7 kJ/mol

Answer 2

方程式1 -方程式2，得： NH3(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) + 1/2N2(g)
△H= -285.8 - (-46.0) = -239.8 kJ/mol
即NH3的燃烧热。

Answer 3

3/2X2式 -1式