Question

某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L（标准状况），将其完全燃烧，产生的气体缓缓通过

某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L（标准状况），将其完全燃烧，产生的气体缓缓通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了6.60g；另取该混合气体2.24L（标准状况）通过过量溴水，溴水质量增加1.05g。求：两种烃的分子式和体积分数。

我得出两种是CH4和C4H8，4比1混合，，，答案是CH4跟C3H6。。我觉得两种答案都可以啊。

Answer 1

4.05 是 H2O H ：2*4.05/18==0.45 mol
CO2 6.6/44==0.15 mol
H：C==0.45 ：0.15 ==3 ：1
H：C比值超过3的所有烃中只有 CH4
设烯烃为 CnH2n 为 x mol ，CH4 为 y mol
则 x+y==2.24/22.4==0.1
2nx+4y==0.45 nx+y==0.15
x== 0.025 y==0.075 mol n==3
即 C3H6 和CH4 体积比为 1：3
溴水增重就是烯烃的重量 0.025*42=1.05 g
所以是 CH4和C3H6

Answer 2

标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L，完全燃烧后生成4.05g水和0.1mol 混合气体有 0.45mol H(4.05g/18g/mol*2) 0.15mol C (6.

Answer 3

4.05g水物质的量=4.05/18=0.225mol含H0.225*2=0.45mol，6.60gCO2物质的量=6.6/44=0.15mol，由于混合气体2.24L即2.24/22.4=0.1mol，所以混合烃化学式为C1.5H4.5，由于只有甲烷碳原子数少于1.5，所以一定有甲烷，且平均相对分子质量=12*1.5+4.5=22.5
2.24L（即0.1mol）通过过量溴水，溴水质量增加1.05g，即反应掉烯烃1.05g，由于总质量=0.1*22.5=2.25g，可得甲烷质量=2.25-1.05=1.2g，即1.2/16=0.075mol，有烯烃0.025mol，烯烃摩尔质量=1.05/0.025=42，代入通式CnH2n可得为C3H6.
是CH4和C3H6，3比1混合.