溶解度与什么因素有关?为什么Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3的溶解度?
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溶解度和很多因素有关,溶剂溶质温度压强甚至光照声音电磁波都有一定影响.通常情况下可以忽略光照电磁波和声音对溶解度的影响.至于为什么Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3的溶解度,这是溶剂与溶质共同作用产生的结果.若是换种溶剂结果可能就不一样
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天健创新
2024-09-20 广告
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溶解度影响因素:
1、自身的属性（二氧化碳在相同条件下比氧气易溶）
2、大多数物质溶解度随温度升高而升高且变化较大；少数物质溶解度随温度升高而升高且变化不大；极少数物质溶解度随温度升高而降低（熟石灰）
3、气体溶解度:气压越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越低（注意是低）
HCO3- == CO32- + H+（溶解平衡）存在一个溶解平衡，根据勒沙特列平衡移动原理，碳酸氢钠饱和溶液里面的大量碳酸氢根能抑制碳酸根的水解（即促使平衡向右边进行），所以碳酸钠在水中的溶解度要大一些。
1、自身的属性（二氧化碳在相同条件下比氧气易溶）
2、大多数物质溶解度随温度升高而升高且变化较大；少数物质溶解度随温度升高而升高且变化不大；极少数物质溶解度随温度升高而降低（熟石灰）
3、气体溶解度:气压越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越低（注意是低）
HCO3- == CO32- + H+（溶解平衡）存在一个溶解平衡，根据勒沙特列平衡移动原理，碳酸氢钠饱和溶液里面的大量碳酸氢根能抑制碳酸根的水解（即促使平衡向右边进行），所以碳酸钠在水中的溶解度要大一些。
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溶解度主要与温度及溶剂的性质有关，而NaHCO3中的HCO3离子能与水形成氢键因而其溶解度小于Na2CO3的。
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相同物质的量的情况下，2个Na离子的比1个纳离子多，NA离子是溶于水的，而hco3离子微溶于水，溶解度跟溶剂和溶质的特性有关系，部分溶解度和温度有关系
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温度
溶剂
那是特殊情况
溶剂
那是特殊情况
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