将100g稀盐酸与足量铁粉反应，生成氢气0.4g，求反应后所得溶液中溶质质分数
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Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 127 2
x y 0.4g
56/x=127/y=2/0.4g
x=11.2g y=25.4g
反应后所得溶液中溶质质分数
25.4g/(100g+11.2g-0.4g)*100%=22.9%
56 127 2
x y 0.4g
56/x=127/y=2/0.4g
x=11.2g y=25.4g
反应后所得溶液中溶质质分数
25.4g/(100g+11.2g-0.4g)*100%=22.9%
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FeCl2
0.2*(71+56)/(100+0.2*56-0.4)=23%
0.2*(71+56)/(100+0.2*56-0.4)=23%
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解：设消耗铁粉的质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y，生成氯化亚铁的质量为z．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
x z 0.4g
56/2=x/0.4g，x=11.2g
127/2=z/0.4g，z=25.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
25.4g/（11.2g+100g-0.4g）×100%≈22.9%
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
x z 0.4g
56/2=x/0.4g，x=11.2g
127/2=z/0.4g，z=25.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
25.4g/（11.2g+100g-0.4g）×100%≈22.9%
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