Question

用足量的CO还原1.45g铁的氧化物。将生成的气体通入澄清石灰水。得到沉淀物2.5g那么铁的氧化物是什么

或者不能确定。我怎么做比较便捷？用化合价差价怎么做？

Answer 1

得到沉淀为2.5克碳酸钙，即2.5/100=0.025摩尔

不管是哪一薯汪种铁的氧化物，每升成一者陵摩尔二氧化碳，就会从铁的氧化物中带走一摩尔的氧原子

因此，这1.45克铁的氧化物中含有氧原子的数嫌仔物质的量就是0.025摩尔

氧原子的质量就是0.4克

剩下的 1.45-0.4=1.05克就是铁原子

铁原子的物质的量是 1.05/56=0.01875摩尔

铁和氧的比是 0.01875/0.025=3/4

所以，氧化物是四氧化三铁 Fe3O4

Answer 2

(一)Ca(OH) 2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
得到沉淀为2.5克碳酸钙，即2.5/100=0.025摩尔，足量CO与铁的氧化物反应生成0.025摩尔衡颂CO2
不管是何种铁的氧化物，每升成一摩尔二氧化碳，就会从铁的氧化物中带走一摩尔的氧原子
因此，这1.45克铁的氧化物中含有氧原子的物质的量就是0.025摩尔
氧原子咐液郑的质量就是0.025*32=0.4克。剩下的 1.45-0.4=1.05克就是铁原子
铁原子的物质的量埋裤是 1.05/56=0.01875摩尔
铁和氧的比是 0.01875/0.025=3/4 所以，氧化物是四氧化三铁 Fe3O4
（二）CaCO3 ---CO2 ----CO----O
100 16
0.25g 0.4g
铁原子的物质=1.45-0.4=1.05g
1.05/56/0.4/16=3/4 所以，氧化物是四氧化三铁 Fe3O4