Question

标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则

标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是多少？
求过程。。。不要只给答案。。

Answer 1

由于Fe2+还原性比Br—强，当往FeBr2中通入氯气，依次发生：①Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+；②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2，因此溶液中的Fe2+被完全氧化并有50%Br—被氧化。
根据电子得失关系，Fe2+、Br—离子失去的电子总数(0.02mol+0.02mol=0.04mol)等于Cl2得到的电子总数。由于每个Cl2在反应中得到2个电子，因此Cl2的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。