Question

氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好反应，过虑出沉淀后，得到50克稀盐酸，该盐酸的溶质质量分数是

正确答案是这样的，
由反应前后质量守恒，得：m(BaSO4) = 32.33 + 20 - 50 = 2.33g

BaCl2 + H2SO4 == BaSO4(沉淀) + 2HCl
233............73
2.33g.........m(HCl)
所以：233/2.33 = 73/m(HCl)

解得m(HCl) = 0.73g

所以盐酸的溶质质量分数 = 0.73/50 = 1.46%
可是为什么我觉得既然是氯化钡溶液那么它就只有溶质参加反应（稀硫酸也是），那么就不是这个32.33克参加反应，到底对不对？应该怎么考虑啊？

Answer 1

这么考虑是对的。
反应前后不但参加反应的物质的总质量不变，包括溶剂在内的所有物质的总质量守恒。你可以这么理解早仿，将该反应放在天平上进行，反应完成后天平质量不改迅睁租变。亩兆所以可以这么考虑。

Answer 2

没问题啊银盯清，上面那个式子（m(BaSO4) = 32.33 + 20 - 50 = 2.33g）是为了求沉锋前淀的量，32.33 + 20 是反应前所有物质的量，50是反应后所有物质除沉淀的量，相减得到沉淀就可以了，不用知道这32.33里究竟有多少是溶质。则滑