Question

用铂（惰性）电极电解下列物质的溶液时，有关结论错误的是 A、AL2(SO4)3溶液 阴极和阳极上的主要产物分别

是H2和O2。B、饱和Na2CO3溶液 若温度始终不变，溶液中Na+浓度将增大，有晶体折出。C、MgCL2溶液 在阴极区附近产生白色沉淀。D、酸性AgNO3溶液 阴极先折出银，后产生H2.为什么选B不选C呢？
折打错了，是木字旁。

Answer 1

A没错，因为离子的放电顺序：H(+) > Al(3+); OH(-) > SO4(2-)
B也没错，因为离子的放电顺序是：H(+) > Na(+); OH(-) > CO3(2-)，也是电解水，温度不变，当水减少时，饱和溶液就变成了过饱溶液，Na2CO3析出很正常。
C也没错，因为离子的放电顺序是：H(+) > Mg(2+); Cl(-) > OH(-)，相当于电解HCl，因此会有碱生成，故有Mg(2+) + 2OH(-) = Mg(OH)2沉淀
D也没错，因为离子的放电顺序为：Ag(+) > H(+);

Answer 2

MgCL2溶液 在阴极区附近产生白色沉淀。是产生H2和O2,为此不产生白色沉淀

Answer 3

答案是B 因为 已经是饱和溶液，Na+浓度再也不会增大，但有晶体析出，这正确