用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿
用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1t98%的浓H2SO4需要这种矿石多少吨?...
用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫, 在接触氧化时又损失2%, 求制得1 t 98%的浓H2SO4需要这种矿石多少吨?
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1 t 98%的浓H2SO4，H2SO4质量为1000kg×98%=980kg=9.8×10^5g
其中S元素质量为9.8×10^5×（32/98）=3.2×10^5g
因为煅烧时损失6%的硫, 在接触氧化时又损失2%
所以FeS2中S元素质量应该是3.2×10^5÷（1-2%）÷（1-6%）=3.4×10^5g
所以FeS2的质量为3.4×10^5÷（64/120）=6.375×10^5g
需要这种矿石质量6.375×10^5÷78%=8.17×10^5克≈0.8T
其中S元素质量为9.8×10^5×（32/98）=3.2×10^5g
因为煅烧时损失6%的硫, 在接触氧化时又损失2%
所以FeS2中S元素质量应该是3.2×10^5÷（1-2%）÷（1-6%）=3.4×10^5g
所以FeS2的质量为3.4×10^5÷（64/120）=6.375×10^5g
需要这种矿石质量6.375×10^5÷78%=8.17×10^5克≈0.8T
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去查查质量数乘乘除除就出来了啊，呵呵，
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切记：有化学反应的计算题，一定要利用化学方程式来进行计算。有多步反应的可以把相关的物质按化学反应列出关系式，利用关系式进行计算就方便多了。
此题的反应式：4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 = 2SO3 SO3+H2O = H2SO4
有关物质关系式：FeS2 - 2SO2 - 2SO3 - 2H2SO4 设需要矿石X吨
X（1-2%）（1-6%） 1×98%
120 2×98 X = 0.6513 吨
此题的反应式：4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 = 2SO3 SO3+H2O = H2SO4
有关物质关系式：FeS2 - 2SO2 - 2SO3 - 2H2SO4 设需要矿石X吨
X（1-2%）（1-6%） 1×98%
120 2×98 X = 0.6513 吨
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