Question

高中化学 追加分 在线等急阿

（解释选项 有颜色的写出颜色 能反应的写出离子方程）

1.在PH=13的无色溶液中,可以大量共存的离子组是
A.NH4+ NO3- K+ SO4 2- B.CO3 2- NO3- HCO3- Na+
C.Na+ CLO- ALO2- NO3- D.CrO4 2- K+ Na+ SO42-

2.已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 （答案是D） 解释选项 谢谢
　A．Al3+、CH3COO－、Cl－　　　　　　　　　　　　 B．Fe3+、SCN－、K+
　C．Mg2+、Cl－、I－　　　　　　　　　　　　　 D．Na+、NH4+、Cl－

3.下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 （解释下面这组） Ca2+ HCO3- NH4+ ALO2-

Answer 1

1、选择C
A、不共存。碱性条件，NH4+ + OH- = NH3 ↑+ H2O
B、不共存。碱性条件，HCO3- + OH- = CO32- + H2O
C、共存
D、不共存。CrO42-是黄色的，不是无色溶液

2、选择D
A、CH3COO- + H+ = CH3COOH，醋酸是弱酸，因此醋酸根不能与H+共存
B、Fe3+ + 3 SCN- = Fe(SCN)3， Fe(SCN)3是难电离物质（弱电解质）
C、H+ 、NO3-会氧化I-为I2，不能共存 8 H+ + 2 NO3- + 6 I- = 2 NO↑ +3 I2 + 4 H2O
D、正确

3、不共存。HCO3-、AlO2-发生双水解。
HCO3- + AlO2- + H2O = CO32- + Al(OH)3↓
这个反应会在高二下学期 选修4学到。

追问

为什么 CH3COO- + H+ = CH3COOH，醋酸是弱酸，因此醋酸根不能与H+共存

追答

醋酸电离不完全，以分子形式存在。弱酸的酸根不能在酸性溶液中大量共存
这也是 选修4的内容。

Answer 2

1、选C
A NH4+ B HCO3- D CrO4 2-有颜色
2、A CH3COO－与H+ B Fe3+、SCN－ C I－与H+、NO3-被氧化
3、Ca（OH）2溶解度低，会析出为沉淀， NH4+遇OH-加热后有NH3溢出

Answer 3

1、C（PH=13,有大量OH-,NH4+不能和OH-工共存； HCO3-不能和OH- ； D中Cro4 2- 有颜色 ）
2、D ( A种有弱电解质醋酸生成；B种有络和物，不行；C种有碘离 子，具有还原性， 溶液中有H+ 和NO3 - ，有强氧化性，不能共存。 )
3、很简单啊，OH- + HCO3- ==CO3 2- + H20 ;
CO3 2- + Ca 2- == CaCO3 ( 沉淀 )；
OH- + NH4+ == NH3 。H2O (加热有氨气生成)
给最佳啊！！

Answer 4

(1)C
因为PH=13所以在每一项中加入OH-
a中有NH4+ b中有HCO3 c中有CrO4 2-
(2)a CH3COO－和H+ CH3COOH是弱酸
bFe（SCN）3是沉淀不能共存
c HNO3能将I－氧化
（3）NaOH和NH4+反应生成NH3
和HCO3-反应生成CO32-
有CaCO3沉淀

Answer 5

1题中是强碱性明显大量的OH-离子。则A中NH+不可以。成为NH3和H2O B中则是酸性的HCO3-会生成H2O.C中则偏氯酸根会生成ALOH3。所以选D.2题中A生成CH3COOH因为是弱酸不可能大量共存。B中则是FESCN3沉淀。C中HI明显的弱酸。所以D3题中原来的ALOH3沉淀说明了因为是强碱性。还生成了二氧化碳所以可以生成碳酸钙沉淀。具体的反应，因为是初次回答自己查一下反应方程式哈。。不好意思。

Answer 6

弱酸、弱碱都不能完全电解，存在平衡