Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋Fe3＋、

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验： ① 第一份加过量NaOH溶液加热后， 只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。 ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。 根据上述实验回答： (1)一定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是__________。 (2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)： 离子符号________，浓度______________________________________________； 离子符号________，浓度______________________________________________； 离子符号________，浓度______________________________________________。 (3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________。详解一下过程……

Answer 1

1．加入AgNO3有沉淀不能说明任何问题，溶液中CL¯、SO42¯至少有一种，任一样遇到Ag+都有沉淀．
2．加入过量NaOH溶液收集到气体0.02mol ，必有NH4+0.02mol ；无沉淀生成
则无Fe3+ Mg2+ ．
3．在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀，原溶液必有AL3+；沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得质量为1.02g，则AL2O3为1.02g，则AL3+必为0．01mol．（用五笔打出的数字字母真要命，呵呵，别介意）
4．加足量BaCL2生成不溶于酸的白色沉淀，必为BaSO4,所以原溶液有SO42-无Ba2+，且SO42-0.05mol。
此时：溶液中必有NH4+0.02mol 、AL3+0.01mol、SO42-0.05mol，正电荷0.05mol，负电荷0.1mol，溶液呈中性，所以至少还有0.05molK+。至于CL¯，它有多少摩，就相应添多少摩K+,具体多少，凭题意不得而知。
所以答案，1）、一定不存在的离子是Fe3+ Mg2+Ba2，不能确定是否存在的离子是CL¯。
2）、试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度：SO42-0.05mol。
3）、试确定K+是否存在 是 （填”是”或”否”），判断理由是 ：溶液中必有NH4+0.02mol 、AL3+0.01mol、SO42-0.05mol，正电荷0.05mol，负电荷0.1mol，溶液呈中性，所以至少还有0.05molK+。

Answer 2

啦啦啦啦
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啦

Answer 3

现在想起来这种问题真狗血