Question

问一道高二化学题,求详解

铁和铝的混合物共4.6g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，放出氢气在标准状况下体积为3.36L。则原混合物中铁和铝的质量各为多少？

Answer 1

设铝质量为x，则铁为4.6-x
2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
54g 67.2L 56g 22.4L
x a 4.6-x b
a=67.2x/54 b=22.4*(4.6-x)/56
根据a+b=3.36L
可得x=1.8g，铁质量=4.6-1.8=2.8g

Answer 2

3.36/22.4=0.15mol
设铁重X
X/56+1.5*(4.6-X)/27=0.15
X=2.8

铁重2.8克
铝重1.8克

Answer 3

设Fe x mol Al mol
硫酸足量，则发生的反应为
Fe+H2SO4===FeSO4 +H2 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2
1 1 2 3
x x y 3y/2
则 56x +27y==4.6
x+3y/2==3.36/22.4
x== 0.05 y==1/15
即 Fe 0.05 mol Al 1/15 mol
则 Fe：0.05*56==2.8 g
Al： 1/15 *27==1.8 g

Answer 4

可以设二者的物质的量分别为X,Y mol
56x+27y=4.6
x+1.5y=3.36/22.4
解方程即可

Answer 5

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Xmol Xmol
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Ymol 1.5mol
56X+27Y=4.6
X+1.5Y=0.15
解得：X= 0.05mol Y=0.067mol 铁的质量=2.8g 铝的质量=1.8g