化学高考必考的方程式?

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zhangbeike2016
2011-09-17 · TA获得超过1545个赞
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1、非金属单质
  (F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
  
  1, 氧化性:
   F2 + H2 === 2HF
  F2 +Xe(过量)===XeF2 (室温、紫外线照射)
  2F2(过量)+Xe===XeF4 (400℃)
  3F2+Xe=高压=XeF6
  nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
  2F2 +2H2O===4HF+O2
  2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
  F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
  F2 +2NaBr===2NaF+Br2
  F2+2NaI ===2NaF+I2
  F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
  3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
  7F2(过量)+I2 ===2IF7
  Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)
  3Cl2 +2P===2PCl3
  Cl2 +PCl3 ===PCl5
  Cl2 +2Na===2NaCl
  3Cl2 +2Fe===2FeCl3
  Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
  Cl2+Cu===CuCl2
  2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
  Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
  5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
  Cl2 +Na2S===2NaCl+S
  Cl2 +H2S===2HCl+S
  Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
  Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
  2O2 +3Fe===Fe3O4
  O2+K===KO2
  O2+2K=K2O2(燃烧)
  S+H2===H2S (加热)
  2S+C===CS2 (加热)
  S+Fe===FeS (加热)
  S+2Cu===Cu2S (加热)
  3S+2Al===Al2S3
  S+Zn===ZnS (点燃)
  N2+3H2===2NH3
  N2+3Mg===Mg3N2 (点燃)
  N2+3Ca===Ca3N2
  N2+3Ba===Ba3N2
  N2+6Na===2Na3N
  N2+6K===2K3N
  N2+6Rb===2Rb3N
  P2+6H2===4PH3
  P+3Na===Na3P
  2P+3Zn===Zn3P2
  2.还原性
  S+O2===SO2 (点燃)
  S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
  3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
  N2+O2===2NO
  4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
  2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
  PX3+X2===PX5
  P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
  C+2F2===CF4
  C+2Cl2===CCl4
  2C+O2(少量)==点燃==2CO
  C+O2(足量)==点燃==CO2
  C+CO2===2CO
  C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气)
  2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
  Si(粗)+2Cl===SiCl4
  (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
  Si(粉)+O2===SiO2
  Si+C===SiC(金刚砂)
  Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
  3,(碱中)歧化
  Cl2+H2O===HCl+HClO
  (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
  Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
  2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
  3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
  3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
  4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
  11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
  3C+CaO===CaC2+CO
  3C+SiO2===SiC+2CO
2、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
  2Na+H2===2NaH
  4Na+O2===2Na2O
  2Na2O+O2===2Na2O2
  2Na+O2===Na2O2
  2Na+S===Na2S(爆炸)
  2Na+2H2O===2NaOH+H2
  2Na+2NH3===2NaNH2+H2
  4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
  Mg+Cl2===MgCl2
  Mg+Br2===MgBr2
  2Mg+O2===2MgO
  Mg+S===MgS
  Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
  2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
  Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
  2Mg+CO2===2MgO+C
  2Mg+SiO2===2MgO+Si
  Mg+H2S===MgS+H2
  Mg+H2SO4===MgSO4+H2
  2Al+3Cl2===2AlCl3
  4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
  4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
  4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
  2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
  2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
  2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
  8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
  2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
  2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
  (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
  Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
  2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
  2Fe+3Br2===2FeBr3
  Fe+I2===FeI2
  Fe+S===FeS
  3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
  Fe+2HCl===FeCl2+H2
  Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
  Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
  (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
  还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
  1,还原性:
   4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
  4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
  16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
  14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
  2H2O+2F2===4HF+O2
  2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
  2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
  2H2S+SO2===3S+2H2O
  H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
  3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
  5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
  3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
  2 高中化学方程式小结(仅供参考)
  H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
  2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
  2NH3+3Cl2===N2+6HCl
  8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
  4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
  4NH3+5O2===4NO+6H2O
  4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
  NaH+H2O===NaOH+H2
  4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
  CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
  2,酸性:
   4HF+SiO2===SiF4+2H2O
  (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
  2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
  H2S+Fe===FeS+H2
  H2S+CuCl2===CuS+2HCl
  H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
  H2S+HgCl2===HgS+2HCl
  H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
  H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
  2NH3+2Na==2NaNH2+H2
  (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
  3,碱性:
  NH3+HCl===NH4Cl
  NH3+HNO3===NH4NO3
  2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
  NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
  (此反应用于工业制备小苏打,苏打)
  4,不稳定性:
  2HF===H2+F2
  2HCl===H2+Cl2
  2H2O===2H2+O2
  2H2O2===2H2O+O2
  H2S===H2+S
  2NH3===N2+3H2
4、非金属氧化物
  1,低价态的还原性:
   2SO2+O2===2SO3
  2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
  (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
  SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
  SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
  SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
  SO2+NO2===SO3+NO
  2NO+O2===2NO2
  NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
  (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
  2CO+O2===2CO2
  CO+CuO===Cu+CO2
  3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
  CO+H2O===CO2+H2
  2,氧化性:
  SO2+2H2S===3S+2H2O
  SO3+2KI===K2SO3+I2
  NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
  (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
  4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
  2NO2+Cu===4CuO+N2
  CO2+2Mg===2MgO+C
  (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
  SiO2+2H2===Si+2H2O
  SiO2+2Mg===2MgO+Si
  3,与水的作用:
  SO2+H2O===H2SO3
  SO3+H2O===H2SO4
  3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
  N2O5+H2O===2HNO3
  P2O5+H2O===2HPO3
  P2O5+3H2O===2H3PO4
  (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
  P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
  CO2+H2O===H2CO3
  4,与碱性物质的作用:
  SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
  SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
  (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
  再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
  生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
  SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
  (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
  SO3+MgO===MgSO4
  SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
  CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
  CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
  CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
  2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
  CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
  CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
  SiO2+CaO===CaSiO3
  SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
  (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
  SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
  SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金属氧化物
  1,低价态的还原性:
   6FeO+O2===2Fe3O4
  FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
  2,氧化性:
   Na2O2+2Na===2Na2O
  (此反应用于制备Na2O)
  MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
  一般通过电解制Mg和Al.
  Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
  Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
  3,与水的作用:
   Na2O+H2O===2NaOH
  2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
  (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
  2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:
  BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
  MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
  4,与酸性物质的作用:
   Na2O+SO3===Na2SO4
  Na2O+CO2===Na2CO3
  Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
  2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
  Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
  MgO+SO3===MgSO4
  MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
  Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
  (Al2O3是两性氧化物:
  Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
  FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
  Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
  Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
  1,氧化性:
   4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
  HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
  3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
  HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
  HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
  但浓,热的HClO4氧化性很强)
  2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
  2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
  H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
  6H2SO4(浓)+2Fe加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
  2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
  H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
  H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
  H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
  2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
  4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
  6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
  5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
  6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
  4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
  36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
  2,还原性:
  H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
  (X表示Cl2,Br2,I2)
  2H2SO3+O2===2H2SO4
  H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
  5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
  H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
  3,酸性:
  H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
  H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
  H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
  H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
  3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4
  2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2
  3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
  2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑
  (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)
  等还原性气体)
  4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)
  H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr
  H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI
  4,不稳定性:
  2HClO===2HCl+O2 ↑
  4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
  H2SO3===H2O+SO2 ↑
  H2CO3===H2O+CO2 ↑
  H4SiO4===H2SiO3+H2O
7、碱
  1,低价态的还原性:
  4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
  2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O
  NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
  1,与酸性物质的作用:
  2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
  2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
  2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
  NaOH+HCl===NaCl+H2O
  NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
  2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
  3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
  NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
  (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
  NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
  Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
  Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
  3,不稳定性:
   Mg(OH)2===MgO+H2O
  2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
  2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
  Cu(OH)2===CuO+H2O
8、盐
  1,氧化性:
   2FeCl3+Fe===3FeCl2
  2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
  (用于雕刻铜线路版)
  2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
  FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
  Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
  Fe(NO3)3+Ag 不反应
  2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
  2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
  FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
  2,还原性:
   2FeCl2+Cl2===2FeCl3
  3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
  3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
  2Na2SO3+O2===2Na2SO4
  3,与碱性物质的作用:
  MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
  AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
  FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
  4,与酸性物质的作用:
  Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
  Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
  NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
  Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
  NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
  3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
  3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
  3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
  3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
  3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
  3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓
  5,不稳定性:
  Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
  NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
  2KNO3===2KNO2+O2 ↑
  Cu(NO3)3===CuO+3NO2+O2 ↑
  2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
  2KClO3===2KCl+3O2 ↑
  2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
  Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
  CaCO3===CaO+CO2 ↑
  MgCO3===MgO+CO2↑
  H2SO3===H2O+SO2↑
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买本53,上面全得很
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518姚峰峰

2016-01-18 · 知道合伙人人力资源行家
518姚峰峰
知道合伙人人力资源行家
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大学班长,中共党员。一次性通过英语四六级及计算机二级,现任公司综合办主任。为百度金榜题名时团队团长。

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化学离子方程式:
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式:CO2 + 2OH- CO32-+ H2O
2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式:OH- +SO2 HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式:2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-
13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式:Cl2+H2O H++Cl-+HClO
14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式:2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式:Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式:2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl-
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式:2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl-
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式:3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式:Br2+2I- 2Br-+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式:2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-
21、钠与水反应: 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式:2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式:2Fe3++Fe 3 Fe 2+
24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式:2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+
25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式:HS-+I2 S↓+2I-
26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑
27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式:Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式:Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式:3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式:FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O
32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式:2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O
35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O离子方程式:Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式:Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2离子方程式:Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式:Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O
42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-
44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式:NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式:NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式:NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O
48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式:2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O
49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式:Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
50、明矾溶液中加入过量的氨水:2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4离子方程式:Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O
53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式:CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O
55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式:S2-+2H+ H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式:HCO3-+H+ CO2↑+H2O
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式:CO32-+H+ HCO3-
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式:CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式:[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O
60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式:Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+
61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH离子方程式:CO32-+H2OHCO3-+OH-
62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2OH2S+ NaOH离子方程式:HS-+ H2OH2S+ OH-63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+
64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 :2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式: 2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : :5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O离子方程式:2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O
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