Question

在含有碳酸钠和硫酸钠的溶液里加入足量的氯化钡溶液，生成43克沉淀。

把沉淀用足量盐酸处理，在标况下放出2.24升二氧化碳气体。问，原溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量之比是多少？

Answer 1

先列出可能出现的方程式

Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

把沉淀用足量盐酸处理，在标况下放出2.24升二氧化碳气体，表明二氧世帆厅化碳气体是由BaCO3沉淀，与盐酸反应生成，2.24升二氧化碳气体，即0.1molCO2，也就是BaCO3沉搜隐淀为0.1mol
推测出Na2CO3为0.1mol

接下来 硫酸钠就可以算出轿销了，是依靠43g沉淀
（43-0.1*106）/126=0.26mol

Answer 2

用盐酸处理有气体纳腊就是沉淀碳酸钡的和茄凯量，然后沉淀硫酸钡也就知道了，通过化学唤唤式求碳酸钠和硫酸钠的量，一比就可以了

追问

我算的是 額 1比1，对么？？？

Answer 3

bacl2+na2so4==baso4下+2nacl
baso4相对分子质量233
有baso4：23.3克
na2so4相对分子质量142
有na2so4：14.2克
同理：有nacl：11.7克
因为nacl质量分数为12%
所以溶液质量：碧氏11.7g/12%=975g
减去粉末后还派搭剩949g
na2so4%=14.2g/949g*100%=14.96%
这题不严谨，沉淀里不算杂质，如果算杂质就是负数尘慧拿