Question

求助:两道高中化学题目~要有详解~!

1. 中和10mL 0.1mol/L 的盐酸溶液,需电离度为2%的氨水20mL, 求该氨水的PH.

2. 某溶液中,由水电离出的c(H+)=1*10^(-12)mol/L, 则该溶液的PH可能是多少?

要有详细过程哦~~~谢谢啦~~!!^_^
谢谢2楼的~不过第1题答案是11诶~怎么出来的~?
谢谢shc同学~~不过第6行的氢氧根离子的摩尔数是怎么出来的~~??能解释下吗~~万分感谢~!!:-)

Answer 1

1、要考虑氨水的电离平衡。当氨水加入盐酸中时，其电离度会变，所以不能只用这个算。
NH3.H2O==NH4+ + OH-
原有氨水Xmol，则未加入盐酸时有铵离子0.02Xmol，氢氧根离子一样，氨水有X-0.02Xmol，所以其平衡常数K=0.02X*0.02X/（X-0.02X）=0.02X/49 1式
当加入到盐酸溶液中后，因为温度不变，所以K不变。因为溶液中性，所以铵离子等于氯离子等于0.001mol，氢氧根离子等于10^(-7)*0.03mol，氨水等于X-0.001mol，K=0.001*0.03*10^(-7)/（X-0.001） 2式
1式与2式联立，并合理舍去小量便可得X=0.001mol，所以原氨水中有氢氧根0.02X=2*10^(-5)mol,再除以体积0.02L,可得氢氧根浓度为10^(-3),即PH为11

对于氢氧根离子摩尔数,首先是中性，氢氧根离子浓度为10^(-7),再因为原有10mL盐酸,现又加入氨水20mL,所以体积变为0.03L,浓度乘以体积就可得摩尔数

2、水电离受到溶液中的H+和OH-离子两者的共同影响，当向水中加入碱使OH-浓度达到0.01时，PH=12，满足条件；当加入酸使PH等于2时，水电离也受抑制，由氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度等于10^(-14)可知,氢氧根离子浓度为10^(-12),且因为氢氧根全部由水电离得到,所以由水电离得到的氢离子浓度也应为10^(-12)

Answer 2

对不起哦 不知道你学了离子守恒没有
溶液要求中和盐酸，所以产物是（NH4）CL，有（NH4）0.01*0.1=0.001MOL 在拿这个数乘2%，再除以20ML，就得蝇秧根的离子浓度，0.001，所以PH是11
不好意思哦 很久没有做化学题目 没有看清题目
对不起咯

12或者是2 有可能是酸性 也有可能是碱性哦
再不懂 留言哦！！！！！11