Question

高一化学问题，高手解释啊

电子排布啊，百思不得其解，45号元素铑电子排布式为4d85s1,而27号元素是3d74s2,怎么会这样呢，为啥不是3d84s1啊？

Answer 1

第4周期27号元素钴3d74s2是正常排布，第五周期45号元素铑4d85s1而不是4d752的原因，一般认为，第5周期过渡元素原子的4d能级和5s能级的轨道能差别较小，导致5s1构型比5S2构型的能量更低！具体数据计算可参照大学化学教材，如《物质结构》或《结构化学基础》！一言难尽！只能简单说这些，祝你进步！

追问

那么也就是说，4s和3d轨道能差别很大啊？还有既然4d能级和5s能级的轨道能差别较小，那么反正移动的那个电子总会和一个电子挤一个轨道，那不就能量差不多嘛，怎么会出现5s1构型比5S2构型的能量更低呢？

Answer 2

这个应该不是高一化学理论吧，原因就是这由于能级交错产生的，也就是能级交错理论。就是所谓电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。以后你进入大学如果主修化工专业的话，会学到的，欢迎追问探讨化学问题。

Answer 3

当轨道角动量量子数l相同时,随着主量子数n值的增大,原子轨道的能量依次升高。E1s<E2s<E3s…,E2p<E3p<E4p…,E3d<E4d<E5d…等。当主量子数n相同时,随着轨道角动量量子数l值的增大,轨道能量升高。Ens<Enp<End<Enf。当主量子数n和轨道角动量量子数l都不同时,有能级交错现象。E4s<E3d<4Ep,E5s<E4d<E5p,E6s<E4f<E5d<E6p.同时,简并轨道被电子半充满(p3、d5、f7)全充满(p6、d10、f14)或全充空(p6、d10、f14)时最稳定。但目前有个别元素例外,需要完善。自己在思考一下吧

追问

你还是没回答为啥45号元素铑电子排布式为4d85s1,而27号元素是3d74s2,怎么会这样呢，为啥不是3d84s1啊？这没有牵涉全充或半充规则啊

追答

p d f 三亚层最多排6 10 14个电子 有3 5 7个简并轨道 每个简并轨道最多排2个电子 电子总是尽可能的以自旋方式相同占据轨道，所以27号3d74s2 即4s层↑↓ 3d↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 而45号5s层排1个 即↑ 4d层为 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 上面是一些规则 不一定跟题 这都是化学家鲍林的成果 得过诺贝尔 要说怎样来的解释很难 高中都学这些了？？？！！！

追问

27号3d74s2 ，4S中为啥不有一个原子进入3d呢

Answer 4

不要纠结了现在的东西不是一个高中生就可以弄清楚的 小心白了少年头， 高考只考前36号 现在高中生的唯一目标就是备战高考 还不如省点时间来背背东西

Answer 5

3d74s2 是 二价 算是充满状态 稳定

追问

3d74s2怎么会是充满状态啊