Question

速求答案啊!要解题过程和计算过程!！

中和50毫升 2摩尔每升 HNO3溶液只用去了NaOH溶液80毫升，求此NaOH溶液物质的量溶度和溶质的质量分数。(NaOH溶液密度为1.05克每毫升)。
化学题啊!

Answer 1

n<NaOH> = n<HNO3> = 2*0.05 =0.1 mol
c<NaOH> = n<NaOH> / V<NaOH溶液> = 0.1 / 0.08 =1.25 mol/L
m<NaOH> = M<NaOH> * n<NaOH> = 40*0.1 =0.4 g
m<NaOH溶液> = 1.05 * 80 = 8.4 g
ω<NaOH> = 0.4 / 8.4 = 4.76%

【如有疑问请追问。祝你学习进步！】

追问

你能把解题思路写一下吗?谢谢。

追答

(1)要求溶液的物质的量浓度，利用公式c= n/V
V是已知的(80mL),需要求n
根据NaOH和HNO3的反应式可知 n = n

(2)求质量分数，公式 ω = m(溶质) / m(溶液)
m(溶液) = 密度*体积
m(溶质) = 物质的量*摩尔质量