Question

初三化学，急啊

已知金属钠和水能发生下列反应：2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑，现将一定质量的金属钠放入75.6克水中，反应后生成8克氢氧化钠，计算：
（1）参加反应的水是多少克？
（2）反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
老师报的答案是3.6 10.6％，我要详细过程

Answer 1

设生成水的质量为X，投入的钠的质量为Y，生成的H2的质量为Z

2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑
-46--------36----80-----2
Y----------X-----8g-----Z
X=3.6g
Y=4.6g
Z=0.2g
所以参加反应的水为3.6g
所得溶液的质量为75.6g+4.6g-0.2g=80g
所以氢氧化钠的质量分数为8g/80g×100%=10%

追问

老师报的答案是3.6 10.6％，我要详细过程

追答

你们老师j绝对是算错了 他估计是把水也给减掉了 75.6g+4.6g-0.2g-3.6g=76.4g
8/76.4×100%=10.5%

Answer 2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 36 80
a b 8

36/b=80/8 得b=3.6 g
反应结束后水还有75.6-3.6=72 g 溶液质量72+8=80
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数w=（8/80）*100%=10%