Question

用过量锌与500ml稀硫酸反应制氢气,当反应停止时制得氢气6g,设反应后的溶液体积仍为500ml，

求反应后溶液中溶质的物质的量浓度

Answer 1

氢气6g说明氢气物质的量为3mol，根据化学计量数之比可算出锌的物质的量为3mol，根据c=n/V 求出硫酸锌的物质的量浓度为6mol/L
望采纳

追问

那过量的锌呢 不用算进去吗

追答

因为硫酸的量是一定的，所以过量的Zn不能溶解。题目是求溶液中"溶质"的物质的量浓度,所以过量的Zn不用算进去的。
来晚啦，昨天不在线~
望采纳~

Answer 2

因为Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4，n（H2）=6/2mol=3mol，所以n（ZnSO4）=3mol，所以c（ZnSO4）=3/0.5mol/l=6mol/l

Answer 3

Zn+H2SO4=======ZnSO4+H2↑
1 22.4
C ×500ML 67.2L
解得C=6MOL/L