Question

用化学平衡常数K证明,增加一种反应物的浓度,可以增大另一种反应物的转化率,而自身的转化率却降低

Answer 1

不妨设反应为aA+bB=可逆=cC+dD
则K=[A]^a*[B]^b/[C]^c/[D]^d
如果增加A的浓度，则必定有[A']>[A]
原平衡破坏，因此平衡正向移动，达到新平衡时，[B']<[B]
又B的转化率为（原来B的浓度-平衡时B的浓度）/原来B的浓度*100%
所以B转化率增加。
又平衡移动的程度很微弱，所以A浓度减小的程度不如A增加的浓度影响大，因此有A的转化率小于原来A的转化率。

追问

你就会 复制！

追答

这个答案不错，如果你能看懂！

Answer 2

还是用个简单例子吧！
在1L的密闭容器中,将1mol CO和1mol H2O混合加热到800ºC，达到下列平衡:
CO+H2O(g)<=>CO2+H2 K=1.0，我们先求CO和H2O的转化率：
始 1 1 0 0
变 x x x x
终 1-x 1-x x x 由K=1可解出x=0.5，即CO和H2O的转化率都是50%，
当再加入0.1molCO时：
CO+H2O(g)<=>CO2+H2
始 1.1 1 0 0
变 y y y y
终 1.1-y 1-y y y 由K=1可解出y=0.5238，
即CO和H2O的转化率分别是：47.62%和52.38%
所以可得结论。

追问

不用看系数》？
一切化学反应 都这样？
增大一种反应物A，则A一定转化率下降？

追答

我不能用一般式证明，所以不敢肯定，但我遇到的都符合。

追问

老师，
我们老师教的时候说不一定，
说系数不等就不行。。
要不你证明一下， SO2 +O2

一般式不能证明？

追答

我觉得可变量太多，当前后体积数不变时，可以按一楼式子考虑（不过K应该是生成物比反应物），如果体积数变化那就太复杂。

追问

o 好吧